某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为：
A: ≥50 kJ/mol
B: <50 kJ/mol
C: -50 kJ/mol
D: 无法确定
A: ≥50 kJ/mol
B: <50 kJ/mol
C: -50 kJ/mol
D: 无法确定
举一反三
- 某基元反应，在等容的条件下，当反应进度为1 mol时，吸热50 kJ，则该反应的实验活化能$E_a$值的大小范围 A: $E_{_a}\geqslant 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ B: $E_{_a}=- 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ C: $E_{_a}\leqslant 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ D: 无法确定
- 如果某反应的ΔrHm=100 kJ/mol,那么该反应的活化能Ea将( ) A: Ea ≠ 100 kJ/mol B: Ea ≥ 100 kJ/mol C: Ea ≤ 100 kJ/mol D: 不能确定
- 某基元反应A+B＝D, Ea(正)=600 kJ/mol，Ea(逆)=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是( )kJ/mol? 750; ;|375|–450;;|450;
- 如果某反应的 ΔrHm= 100kJ/mol,那么活化能 Ea 将: A: Ea≠ 100 kJ/mol B: Ea≥ 100 kJ/mol C: Ea≤ 100 kJ/mol D: 都可以
- 双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓ΔrH≠m为（） A: 46.674 kJ·mol B: 48.337 kJ·mol C: 45.012 kJ·mol D: 43.349 kJ·mol