体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系的焓变关系为（ ）
A: Qp > △H
B: Qp < △H
C: Qp = △H
D: Qp = △U
A: Qp > △H
B: Qp < △H
C: Qp = △H
D: Qp = △U
举一反三
- 对△H=QP，下列叙述中正确的是 A: 因为△H=QP，所以QP也有状态函数的性质 B: 因为△H=QP，所以焓可被认为是体系所含的热量 C: 因为△H=QP，所以定压过程中才有焓变△H D: 在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值
- 反应H2(g) + SO2(g) ⇌ O2(g) + H2S (g)的QV与Qp、∆U与∆H的关系是( )。 A: QV = Qp, ∆U = ∆H B: QV < Qp, ∆U = ∆H C: QV < Qp, ∆U < ∆H D: QV > Qp, ∆U > ∆H
- 下列关于恒压反应热（QP）、焓（H）、焓变（ΔH）的说法正确的是()。 A: H是组合函数，不是状态函数 B: 焓就是体系所含的热 C: 在恒温恒压不做非体积功的封闭体系中进行的化学反应，ΔH = QP D: 对于有气体参与的化学反应的ΔH ≈ ΔU
- 定容和定压热效应分别可表示为：______、______。 A: QV=△H,QP=△U; B: QV=△U,QP=△H; C: QV=△H,QP=△H; D: QV=△U,QP=△U;
- 定容和定压热效应可分别表示为（ ）、（ ） A: Qv=△H,Qp=△U B: Qv=△H,Qp=△H C: Qv=△U,Qp=△H D: Qv=△U,Qp=△U