1. 常温下F2、Cl2、 Br2、I2的 熔沸点依次增大
举一反三
- F2，Cl2，Br2，I2熔沸点最高的是 A: F2 B: Cl2 C: Br2 D: I2
- 为什么卤素单质F2，Cl2，Br2，I2的熔、沸点逐渐升高?
- 【单选题】absorption-spectra-x.pdf F2吸收光不在可见光范围内,因此F2无色。 Cl2、Br2、I2吸收的光在可见光范围内,Cl2、Br2、I2表现出不同的颜色。 而且F2、Cl2、Br2、I2吸收光的波长依次增大,原因是 (10.0分) A. 单质中形成共价键,其中Cl2、Br2、I2共价键键能依次减少。 B. F2、Cl2、Br2、I2分子量依次增大。 C. F2、Cl2、Br2、I2的分子轨道中,能量最高的电子占据轨道与能量最低的空轨道之间的能量差依次减少。 D. F2、Cl2、Br2、I2的分子轨道中,能量最高的电子占据轨道与能量最低的空轨道之间的能量差依次增大
- 下列关于卤族单质在碱中歧化的叙述，错误的是 A: 常温下Cl2歧化为ClO3—和Cl— B: 常温下Br2歧化为BrO3—和Br— C: 常温下I2歧化为IO3—和I— D: 低温下Cl2歧化为ClO‑和Cl‑
- 常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为（）