将10 mL 0.1 mol·L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。
举一反三
- 将0.1 mol·L-1的HAc溶液稀释一倍，下列叙述正确的是 A: HAc 的解离度增大 B: 溶液中有关离子浓度增大 C: HAc 的解离常数增大 D: 溶液的pH值降低
- 用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc溶液配制10 mL pH = 4.0的缓冲溶液，需要（ ）mL HAc溶液。
- 稀释 [tex=10.143x1.429]1ckBnRe4Y8bSctwXwVHMmm1nttmKyhb/FPvX7ZUG3CENC5viVEp8aCJHiFSLtiH4[/tex] 溶液至 100 mL, 则 HAc 的解离度增大, 平衡向 HAc 解离的方向移动 、 [tex=1.5x1.143]dy0pjvZVTLjkvjNwUvXkYw==[/tex]㳖度增大。
- 将300mL0.20mol·L-1HAc溶液稀释,使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍, 则稀释后溶液的浓度为____mol·L-1,应稀释到____mL。
- 计算pH:30.0 mL 1.0 mol·L−1HAc溶液和10.0 mL 1.0 mol·L−1NaOH溶液混合(HAc的Ka= 1.8×10−5)