已知标准态，298.15 K时，反应N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)的标准摩尔焓变为66.36 kJ·mol-1，则NO2(g)的标准摩尔生成焓为（ ）kJ·mol-1。
A: -66.36
B: -33.18
C: 33.18
D: 66.36
A: -66.36
B: -33.18
C: 33.18
D: 66.36
举一反三
- 已知标准态、298.15K时,反应[img=187x24]17e0be9642311b7.png[/img]的标准摩尔焓变为[img=108x23]17e0be964dfbf16.png[/img],则NO2(g)的标准摩尔生成焓为()[img=69x23]17e0be9659f4480.png[/img] A: -66.36 B: -33.18 C: 33.18 D: 66.36
- 已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（）KJ/mol。
- 已知NO(g)的标准摩尔生成焓=91.3kJ·mol-1,NO2(g)的标准摩尔生成焓=33.2kJ·mol-1反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的标准摩尔反应焓为
- 已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ 为 ( )
- 已知标准态、298.15K时，反应[img=162x19]17da5d359403e7b.jpg[/img]的标准摩尔焓变为[img=97x17]17da5d359e93c51.jpg[/img]，则[img=47x19]17da5d35a80e719.jpg[/img]的标准摩尔生成焓为（）[img=65x17]17da3b7c9ec0635.jpg[/img] A: -66.36 B: -33.18 C: 33.18 D: 66.36