在弱酸HA溶液中，加入（）能使其电离度增大，引起平衡向（）方向移动， 称为（）效应；加入（）能使其电离度降低，引起平衡向（）移动，称为（）效应。
举一反三
- 根据平衡移动原理，在0.1mol·dm-3醋酸溶液中，下列哪种说法是错误的（）。 A: 加入浓CHCOOH，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，CHCOOH电离度增大 B: 用水稀释，电离度增大 C: 加入少量NaOH，平衡右移 D: 加入少量HCl，电离度下降
- 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
- 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是（）。 A: 将水加热 B: 向水中滴入稀盐酸 C: 向水中加入NAHCO D: 向水中加入CUCL
- 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是（）。 A: 将水加热到90℃ B: 滴入稀HSO C: 加入NaHCO D: 加入FeCl
- 向0.10mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（ ） 。 A: 同离子效应 B: 水解效应 C: 盐效应 D: 稀释效应