已知某反应A(g) + B(g) == C(g)的Kθ=9.5×10-8，当p(C)=1.0 Pa时，反应可向右自发进行。（ ）
举一反三
- 已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时KӨ=0.71，若p(CO)=1.0×106Pa，p(H2O)=5.0×105 Pa，p(CO2)=p(H2)=1.5×105 Pa。试判断 A: 正向反应能够进行 B: 逆向反应能够进行 C: 反应达到平衡 D: 无法判断
- 已知四氧化二氮的分解反应N2O4(g)=2NO2(g)，在298.15K时，KӨ=0.147。若N2O4(g)和NO2(g)的分压力分别为1000kPa和100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（ ）。 A: 反应自发向右进行 B: 反应自发向左进行 C: 达化学平衡 D: 无法判断
- 对于298K时的反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，反应结束后测得三组分的分压皆为0.5pө，已知该反应的平衡常数K为1，则判断该反应可自发正向进行
- 反应N2O4(g)=2NO2(g)，在300K时，KӨ=0.16。若各组分的压力均为100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（ ）。 A: 反应自发向右进行 B: 反应自发向左进行 C: 达化学平衡 D: 无法判断
- 5. 已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO2(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。 A: Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B: Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C: Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D: Kθ = 32.5；有利于反应向右进行