在测定某草酸（H2C2O4）试样时，称取1.6380g试样配成250.0ml溶液，吸取25.00ml进行滴定消耗0.1050mol ×L-1的NaOH标准溶液26.00ml。计算试样中草酸的纯度ω。 [M（H2C2O4）=90.00g×mol–1]
举一反三
- 智慧职教: 称取草酸(H2C2O4)试样0.1600 g，用0.1100 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 22.90 mL，求试样中 相关反应：H2C2O4+ 2 NaOH=Na 2C2O4+2H2O (NaOH：40.00；H2C2O4：90.04) 公式中的是：
- 将0.5602 g含Ca试样溶成250.0 mL，取25.00 mL，用0.02000 mol/L EDTA滴定，耗去30.12 mL，则试样中CaO（56.08 g/mol）质量分数为（ ）。
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 如用滴定度TNaOH/HCl =0.003000g/ml的HCl滴定液滴定试样NaOH溶液，NaOH溶液共1000ml，如果消耗的HCl滴定液为25.00ml，计算：1）试样中NaOH的质量；2）其物质的量的浓度
- 用NaOH标准溶液标定盐酸溶液的浓度，移取25.00 ml 0.108 mol•L-1 NaOH，滴定消耗31.02 ml盐酸，请问盐酸浓度有效数字位数下列哪一种结果是正确的 A: 2 B: 3 C: 4 D: 5