智慧职教: 称取NaOH样品0.5000g溶于锥形瓶中，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定到甲基橙变橙为终点，消耗盐酸25.00ml，求NaOH的百分含量。(MNaOH=40g/mol)
举一反三
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，滴定终点消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A: 0.0600 mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.0800 mol/L D: 0.1000 mol/L
- 测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后，以甲基橙为指示剂，用0.1006 mol/L盐酸标准溶液滴定至甲基橙变色，消耗盐酸标准溶液23.00 ml，求试样中Na2CO3的质量分数。（Na2CO3的Mr=106）
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为，则NaOH溶液的浓度为 A: 0.1000mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.08000 mol/L D: 0.08 mol/L
- 称取纯一元弱酸1.250 g溶于水中并稀释至50.00 mL，用0.1000 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50.00 mL到计量点，计算弱酸的式量为（ ）。
- 智慧职教: 称取草酸(H2C2O4)试样0.1600 g，用0.1100 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 22.90 mL，求试样中 相关反应：H2C2O4+ 2 NaOH=Na 2C2O4+2H2O (NaOH：40.00；H2C2O4：90.04) 公式中的是：