已如下列数据：φ0Ni2+/Ni= 一0．23V， φ0Zn2+/Zn= 一0．7628V，则反应Ni2+十Zn=Zn2+十Ni在标准状态下应如何进行
A: 向左
B: 向右
C: 维持现状
D: 不能确定
A: 向左
B: 向右
C: 维持现状
D: 不能确定
举一反三
- 298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）
- 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
- 青铜是铜与（ ）元素的合金 A: Zn B: Ni C: Pb D: Zn、Ni以外
- α-Fe、Al、Cu、Ni、V、Mg、Zn各属何种晶体结构？
- 根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋