25℃时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的
A: v正增大，v逆减小
B: v正减小，v逆增大
C: v正增大，v逆增大
D: 平衡常数K增大
A: v正增大，v逆减小
B: v正减小，v逆增大
C: v正增大，v逆增大
D: 平衡常数K增大
C
举一反三
- N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，ΔrHθm = −92.4 kJ· mol−1，升高温度时，正反应速率v正和逆反应速率v逆的变化为（ ） A: v正增大，v逆减小 B: v正减小，v逆增大 C: v正增大，v逆增大 D: v正减小，v逆减小
- 对于反应C(s)+CO2(g)【图片】2CO(g)，加入正催化剂： A: V正、V逆均增大 B: V正、V逆均减小 C: V正增大、V逆减小 D: V正减小、V逆增大
- 对于反应C(s)+CO2(g)[img=18x17]1802ee026e4559f.png[/img]2CO(g)，加入正催化剂： A: V正、V逆均增大 B: V正、V逆均减小 C: V正增大、V逆减小 D: V正减小、V逆增大
- 在某温度下平衡A+B==G+F的△H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是() A: v（正）减小，v（逆）增大 B: k（正）减小，k（逆）增大 C: v（正）和v（逆）都减小 D: v（正）减加的倍数小于v（逆）增加的倍数
- 在某温度下平衡A+B=G+F的△H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）。 A: v正减小，v逆增大 B: k正减小，k逆增大 C: v正和v逆都减小 D: V正增加的倍数小于V逆增加的倍数
内容
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5. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0,升高温度平衡逆向移动的原因是( )。A. v（正）减小，v（逆）增大 B. k（正）减小，k（逆）增大 C. v（正）和v（逆）都减小D. v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数 A: 错 B: 错 C: 错 D: 对
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在某温度下平衡A+B[img=18x17]1802ee0276c2e9f.png[/img]C+D的[img=55x27]1802ee027fdefcd.png[/img]＜0，升高温度,平衡逆向移动的原因： A: V正减小，V逆增大 B: V正减小，V逆增大 C: V正、V逆都增大 D: V正增加的倍数小于V逆增加的倍数
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对于可逆反应C(s) + H2O(g) ==CO (g)+ H2(g)，ΔH＞0，下列说法正确的是（ ）。 A: 升高温度，平衡常数增大，平衡正向移动 B: 升高温度v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C: 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响 D: 加入催化剂，v正增加、v逆减小，平衡正向移动
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对于可逆反应：C（s）+H2O（g）⇋CO（g）+H2（g），ΔrHmΘ〉0，升高温度使V正增大，V逆减小，故平衡向右移动。
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对于△rGmy0的反应，采用正催化剂可以使（ ） A: 仅v(正)大大加速 B: v(正)减速 C: v(正)、v(逆)皆同等增大 D: Ky增大