7.0 mol PCl5放入1.0 L烧瓶中，加热至375 K时有10％PCl5按下式分解PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g），则此反应的KΘ是
A: 2.4
B: 0.34
C: 1.7×10－2
D: 4.0
A: 2.4
B: 0.34
C: 1.7×10－2
D: 4.0
A
举一反三
- 将 7.0 mol PCl5 放入 1.0 L 烧瓶中,加热至 375 K时有 10% PCl5 按下式分解[br][/br]PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g),则此反应的 KΘ 是 A: 2.4 B: 0.34 C: 1.7×10-2 D: 4.0
- 0molPCl5放入1.0L烧瓶中,加热至375K时有10%PCl5按下式分解PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),则此反应的KΘ是 A: 2.4 B: 0.34 C: 1.7×10－2 D: 4.0
- 将7.0molPCl5放入1.0dm3烧瓶中，加热至375K时有10%PCl5按下式分解：PCl5(g)[img=18x17]18032eb3d3f984a.png[/img]PCl3(g)+Cl2(g)此反应的Kp是( ). A: 2.4 B: 0.34 C: 1.7´10-2 D: 4.0
- 已知25℃时，△fHm⊖(PCl 3,g)=-287.0kJ/mol△fHm⊖(PCl 5,g)=-374.9kJ/mol△fGm⊖(PCl 3,g)=-267.8kJ/mol△fGm⊖(PCl 5,g)=-305.0kJ/mol试计算此时反应PCl3 (g)+Cl2 (g) →PCl5 (g) 的焓变为______ kJ/mol（保留一位小数）
- PCl5的分解反应PCl(g) [img=29x18]17e4387af9d9117.png[/img] PCl3(g) + Cl2(g),在473 K达到平衡时PCl5有48.5%分解,在573 K达到平衡,有97%分解,则此反应为( ) 未知类型：{'options': ['放热反应', ' [img=85x24]17e4387c6388be3.png[/img]的反应', ' [img=61x24]17e4387c78e9936.png[/img]的反应', ' 吸热反应'], 'type': 102}
内容
- 0
对于可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是：（） A: 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,Kc值减小,平衡逆向移动 B: 升高温度,反应速度加快,PCl<sub>5</sub>的分解率增大 C: 减小总压力,反应速度减慢，PCl<sub>5</sub>转化率降低 D: 降低温度,PCl<sub>5</sub>的分解率降低,此反应为吸热反应
- 1
PCl5(g)的分解反应为 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K平衡时有48.5%分解，在573 K平衡时有97%分解，则可判断
- 2
【单选题】PCl 5 的分解反应为 PCl 5 = PCl 3 + Cl 2 ,在 200°C 达到平衡时, PCl 5 有 48.5% 分解,在 300°C 达到平衡时有 97% 分解,则此反应为() A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 既不放热也不吸热 D. 平衡常数为2
- 3
PCl5的分解反应是 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在473 K达到平衡时, PCl5(g)有 48.5% 分解,在573 K 达到平衡时,有 97% 分解,则此反应为
- 4
（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。