在实验室中通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为什么必须使用浓盐酸？已知Eϴ (MnO2/Mn2+) = 1.22 V, Eϴ (Cl2/Cl-) = 1.36 V.
举一反三
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸?( Eθ(MnO2/Mn2+) = 1.21 V，Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V)
- 电极电势不随酸度变化的有 A: O<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> B: Cl<sub>2</sub>/Cl<sup>-</sup> C: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup> D: O<sub>2</sub>/OH<sup>-</sup>
- 基元反应H + Cl 2 → HCl + Cl是（
- 试计算用HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?已知:ψAӨMnO2/Mn2+=1.224V;[Mn2+]=1.0mol.L-1;ψAӨCl2/Cl-=1.358V;p(Cl2)=100kPa