下列关于离子键的说法正确地是:
A: 当两种元素电负性差值>1.7时,形成的化学键倾向于离子键
B: 离子晶体中的离子键就是一个正离子和一个负离子之间的静电引力
C: 离子键键能的大小与离子半径、离子电荷有关
D: 离子键具有饱和性和方向性
A: 当两种元素电负性差值>1.7时,形成的化学键倾向于离子键
B: 离子晶体中的离子键就是一个正离子和一个负离子之间的静电引力
C: 离子键键能的大小与离子半径、离子电荷有关
D: 离子键具有饱和性和方向性
A
举一反三
- 有关离子晶体和离子键的说法，哪些项正确？ A: 离子键具有饱和性 B: 正负离子相间排列 C: 离子晶体由电负性相近的元素组成 D: 离子键具有方向性
- 离子晶体是靠（）键结合而形成的晶体。 A: 离子键 B: 共价键 C: 分子键 D: 金属键
- 下面有关离子晶体的描述，正确的是( ). A: HCl是离子化合物 B: 离子晶体各向异性，所以离子键具有方向性 C: 离子键没有饱和性 D: NaH是离子化合物
- SiC晶体中电负性差值△X=2.5—1.8=0.7，所以键性为 A: 离子共价兼有 B: 离子键 C: 分子键 D: 共价键
- 惰性气体型离子形成以（）为主的化合物。 A: 共价键 B: 离子键 C: 金属键 D: 分子键
内容
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关于离子键，描述错误的是（ ） A: 离子键没有方向性。 B: 离子键没有饱和性。 C: 每个离子周围排列的相反电荷离子的数目是不定的。 D: 离子键形成的重要条件就是元素之间的电负性差值较大。
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形成离子键时，离子的半径（），离子所带电荷（），形成的离子键越强。
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离子键的正负离子相间排列,具有方向性,无饱和性。离子键的正负离子相间排列,具有方向性,无饱和性。离子键的正负离子相间排列,具有方向性,无饱和性。
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通常用离子性百分数来表示离子键的离子性和共价性的相对大小。离子键的成份取决于元素的电负性差值，差值大，离子性越大。
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关于离子键与离子晶体,下列说法错误的是() A: 离子键没有方向性 B: 离子键具有饱和性 C: NaCl晶体内部的键合方式为离子键 D: 典型的离子晶体常常是无色透明的，硬度较大，熔点较高。