将双氧水滴加到酸化的KMnO4溶液中，可看到溶液紫红色褪去，同时有（）产生。
举一反三
- 标定KMnO4溶液时，第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快，所以滴定速度可以越来越快。
- 判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式：(1)将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中。(2)将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中。(3)往酸化的KBrO3溶液中逐滴加人不足量的KI溶液。(4)往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。(5)先把等物质的量的NO2-和I-混合并用H2SO4酸化，然后逐滴加入适量的KMnO4溶液。(6)往NO2-和I-的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液。
- 将含某阴离子的溶液先用硫酸酸化后，再加入KMnO4 。在加KMnO4 前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是
- 用KMnO4溶液滴定C2O42-时,滴入KMnO4溶液的红色褪去的速度由慢到快，为什么？
- 取0.5 mLNaNO2 (0.1mol·L-1),加1滴KMnO4溶液(0.01mol·L-1),用H2SO4酸化,酸化前后溶液的颜色变化为( )。 A: 紫红色,无色 B: 无变化,紫红色 C: 紫红色, 无变化 D: 蓝色,无色