1mol理想气体由5p9，300K的始态经节流膨胀到2.5p9，其状态性质的变化（写出数值和单位）ΔU=（），ΔH=（），ΔS=（），ΔG=（）。
举一反三
- 判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值？（1）理想气体自由膨胀；（2）理想气体节流膨胀；（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；（4）理想气体恒温可逆膨胀；（5）1mol实际气体恒容升温；（6）H2O（1，P0，273K）→H2O（S，P0，273K）；（7）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）（理想气体反应）。
- 2 mol单原子理想气体由始态400 K, 200 kPa恒压冷却到300 K, 计算过程的Q, W, △U, △H及△S。
- 1mol由300K、1.00MPa(可视为理想气体)的始态经等温可逆膨胀至300K、1.00kPa的终态,试计算此过程的体积功。
- 1 mol 理想气体由 p 1 V 1 绝热自由膨胀到 p 2 V 2 ，则
- 若N2和CO2 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是： A: U、H、V B: G、H、V C: S、U、G D: A、H、S