简要解释：(1) 反应物间所有的碰撞并不是全部有效的。(2) A(g)+B(g) →C(g)，总反应并不一定都是二级反应。(3) 在反应机理中，最慢的一步反应决定总反应的速率。
举一反三
- 简要解释 ： ⑴ 反应物分子间的所有碰撞大多数都是无效的 ； ⑵ A (g) ＋ B (g) → 产物 ，总反应不一定都是二级反应 ； ⑶ 在反应机理中 ，最慢的一步反应决定总反应的速率
- 简要解释如下事实:在反应机理阐述的各步反应中,最慢的一步反应决定总反应的速率。
- 简要解释：在反应机理中，最慢的一步反应决定总反应的速率。[br][/br]
- 为什么在反应机理中，最慢的一步反应决定总反应的速率。
- 反应2NO2Cl(g)=2NO2(g)+Cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO2Cl(g)=NO2(g)+Cl(g)(2)NO2Cl(g)+Cl(g)=2NO2(g)+Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是S-1，则 A: 总反应是二级反应 B: 第一步反应比第二步反应快得多 C: 总反应是三级反应 D: 第二步比第一步反应快得多