某元素电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，该元素原子序数为（），此元素符号为（）。
举一反三
- 某元素的电子层结构为1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d7，4s2，因此可确定该元素（） A: 为第四周期元素 B: 为ⅠB族元素 C: 属于d区 D: 元素符号为Ba
- 某元素基态原子的最外层电子的主量子数为3时，则该原子() A: 仅有s电子 B: 仅有s，p电子 C: 有s，p电子，可能有d电子 D: 有s，p，d电子
- 某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在元素周期表中位于（）。 A: s区 B: p区 C: d区 D: ds区
- 某元素原子序数为33，则此元素原子它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
- 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于哪个区？ A: s B: p C: d D: ds