已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
举一反三
- 已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是 A: 温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液 B: 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3 C: 25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11 D: 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
- 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度..
- 因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
- 关于溶度积、活度积和条件溶度积，下列关系完全正确的是? Ksp;< Kap，Ksp < K'sp|Ksp;< Kap，Ksp;> K'sp|Ksp > Kap，Ksp;< K'sp|Ksp > Kap，Ksp > K'sp
- 已知室温下Mn（OH）2的溶解度为3.6×10-5mol·L-1，则室温下Mn（OH）2的溶度积Kspθ为（） A: 1.3×10 B: 2.6×10 C: 1.3×10 D: 2.6×10