在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
A: 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B: 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C: 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D: 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
A: 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B: 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C: 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D: 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
C
举一反三
- 【判断题】1. 氢原子 2s 轨道和 2p 轨道能量相同,但氟原子的 2s 轨道能量低于 2p 轨道能量。()
- σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A: H2 B: HCl C: Cl2 D: F2
- CH4分子中C原子采取sp3杂化,表明C原子 A: 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化; B: 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化; C: 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化; D: 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化;
- He+离子中，3s、3p、3d轨道能量（）同，氯原子中3s、3p、3d轨道能量（）同，氯原子和溴原子中3s轨道能量（）。
- 17e0a92d6e8b7fb.jpg分子中C原子采取[img=19x20]17e0a739582cd99.jpg[/img]杂化,表明C原子 A: 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化; B: 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化; C: 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化; D: 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化;
内容
- 0
氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
- 1
试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道的能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量要低。
- 2
CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道混合而成
- 3
CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道混合而成
- 4
按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。 A: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； B: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 C: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； D: H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；