已知Eө (Zn2+ / Zn) = -0.76 V，下列原电池反应的电动势为0... + H2 (1.013×105 Pa)
举一反三
- 已知原电池Zn|Zn2+ ||H+| H2|Pt，下列因素与电池电动势无关的是( )
- 298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）
- 已知原电池Zn|Zn2+||H+|H2|Pt,下列因素与电池电动势无关的是() A: Zn2+的浓度 B: Zn电极板的面积 C: H+的浓度 D: 温度
- 对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是 A: 当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡 B: 当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡 C: 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡 D: 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
- 已知 298 K时,下列电极电势: φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628 V, φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029 V, φθ(I2,I-)=0.5355 V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是: ( ) A: Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) B: Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt C: Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt D: Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)