BaSO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大,其合理的解释是:
举一反三
- BaSO4沉淀在0.1 mol·L−1 KNO3 溶液中溶解度比其在纯水中的溶解度大,其合理的解释是 A: 盐效应 B: 酸效应 C: 配位效应 D: 形成过饱和溶液
- BaSO4在0.1mol/L BaCl2溶液中的溶解度比其在纯水中的溶解度要 __ __（填大、小或相等）。
- 中国大学MOOC: BaSO4在0.1mol/L BaCl2溶液中的溶解度比其在纯水中的溶解度要 __ __（填大、小或相等）。
- BaSO4在0.1 mol/L Na2SO4溶液中的溶解度比它在纯水中的溶解度 ( ) A: 大 B: 小 C: 不变 D: 先减小后增大
- CaF2 在 0.1 mol·L-1 KNO3 溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种