已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，求CO32-的Kb1
举一反三
- 已知H2CO3的解离平衡常数Ka1Θ=4.5×10-7，Ka2Θ=4.7×10-11，在饱和H2CO3溶液中，CO32-的浓度为 mol﹒dm-3；0.2mol﹒dm-3的NaHCO3溶液的pH为 。（保留小数点后一位）
- 三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，关于其Ka、Kb的关系式中，正确的是 A: Ka1·Kb1=Kw B: Ka2·Kb1=Kw C: Ka1·Kb3=Kw D: Ka3·Kb1=Kw E: Ka2·Kb2=Kw F: Ka1=1/Kb1
- 欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用 (已知：Ka(HCOOH)=1.8×10–4，Ka(HAc)=1.8×10–5， Kb(NH3 )=1.8×10–5，H2CO3的Ka2=5×10–11，H3PO4Ka2的=1.0×10–7)
- 已知：H2CO3 的Ka1θ=4.7×10-7，Ka2θ=5.6×10-11；Kbθ(NH3)＝ 1.8×10-5，Kaθ (HAc)＝1.8×10-5，现需配制 pH ＝ 9 的缓冲溶液 ，应选用的缓冲对最好的是（ ） A: NH3 － NH4Cl B: H2CO3－NaHCO3 C: NaHCO3－Na2CO3 D: HAc － NaAc
- 计算0.20 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH值。（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.7×10-11）