A. E1=E2, E1=E2, rGm,1=rGm,2, K1=K2; B. E1=E2, E1=E2, rGm,1=2rGm,2, K1=K2)2; C. E1=2E2, E1=2E2,rGm,1=2rGm,2, K1=2K2; D. E1=E2, E1=E2, rGm,1=rGm,2)2,K1=K2)2
举一反三
- 已知反应: 2Ag+(a) +2 e --- 2Ag(s);ΔrGm,1Θ;φ1Θ Ag+(a) + e --- Ag(s);ΔrGm,2Θ;φ2Θ 则ΔrGm,1Θ与ΔrGm,2Θ; φ1Θ与 φ2Θ的关系为( ) (A)ΔrGm,1Θ=ΔrGm,2Θ; φ1Θ=φ2Θ; (B)ΔrGm,1Θ=ΔrGm,2Θ; φ1Θ=2φ2Θ; (C)ΔrGm,1Θ=2ΔrGm,2Θ; φ1Θ=2φ2Θ; (D)ΔrGm,1Θ=2ΔrGm,2Θ; φ1Θ=φ2Θ; A: (A)ΔrGm,1Θ=ΔrGm,2Θ;φ1Θ=φ2Θ; B: (B)ΔrGm,1Θ=ΔrGm,2Θ;φ1Θ=2φ2Θ; C: (C)ΔrGm,1Θ=2ΔrGm,2Θ;φ1Θ=2φ2Θ D: (D)ΔrGm,1Θ=2ΔrGm,2Θ;φ1Θ=φ2Θ;
- 有两个化学反应 ,在一定温度下标准自由能变化分别为ΔrGmΘ1 和ΔrGmΘ2 ,已知[br][/br]ΔrGmΘ1 = -2ΔrGmΘ2 ,则它们的平衡常数的关系为 A: K 1Θ = K 2Θ2 B: K 1Θ2 = K 2Θ C: K 1Θ = 1 / K 2Θ D: K 1Θ = 1 / K 2Θ2
- 当同一反应有两种写法时:⑴ N2 (g) + 3 H2(g) → 2 NH3 (g)ΔrGmΘ1⑵ 1/2N2(g) + 3/2H2(g) → NH3 (g)ΔrGmΘ2则ΔrGmΘ1 和ΔrGmΘ2 的关系是 A: ΔrGmΘ1 = ΔrGmΘ2 B: ΔrGmΘ1 = (ΔrGmΘ2)2 C: ΔrGmΘ1 = 1/2ΔrGmΘ2 D: ΔrGmΘ1 = 2 ΔrGmΘ2
- 298K时,电池反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ(1);若电池反应写作: H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l) 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ(2),则( ) A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2) B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ(1)= KØ2(2) C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2) D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2)
- 已知反应2C2H4(g)+O2(g)→2CH3CHO(aq)的△rGmθ(1),C2H4(g)+1/2O2(g)→CH3CHO(aq)的△rGmθ(2),则在相同温度时,△rGmθ(1)与△rGmθ(2)的关系是...................................()。 A: △rGmθ(1)=△rGmθ(2); B: △rGmθ(1)=[△rGmθ(2)]2; C: △rGmθ(1)=1/2△rGmθ(2); D: △rGmθ(1)=2△rGmθ(2)。
内容
- 0
设矩阵\({A^k} = O \),则\({(E - A)^{ - 1}} = \) A: \(E + A + {A^2} + ... + {A^{k - 1}} \) B: \( A + {A^2} + ... + {A^{k - 1}}\) C: \(E + A + {A^2} + ... + {A^{k }}\) D: \(E + {A^2} + ... + {A^{k - 1}}\)
- 1
下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1Θ、E2Θ:(1)1/2H2(pΘ)+1/2Cl2(pΘ)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(pΘ)+Cl2(pΘ)则E1Θ与E2Θ的关系为() A: E2Θ=2E1Θ B: E2Θ=-E1Θ C: E2Θ=-2E1Θ D: E2Θ=E1Θ
- 2
【单选题】反应(1)SO 2 + 1/2O 2 = SO 3 K 1 ø (T); (2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 K 2 ø (T) A. 1 ø (T)与K 2 ø (T)的关系是 B. K 1 ø = K 2 ø C. (K 1 ø ) 2 = K 2 ø D. K 1 ø = (K 2 ø ) 2 E. 2K 1 ø = K 2 ø
- 3
已知电池(1) Cu│Cu2+( a2)‖Cu2+ (a1)│Cu 电动势为E1;(2) Pt│Cu2+( a2), Cu+( a3)‖Cu2+(a1), Cu+( a3)│Pt 电动势为E2,则 A: E1=1/2 E2 B: E1=2 E2 C: E1≥2 E2 D: E1= E2
- 4
复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2,则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为( ) A: Ea = E2 + ½(E1 - 2E4) B: Ea = E2 + ½(E1 - E4) C: Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 D: Ea = E2 × ½(E1/2E4)