【填空题】描述体系状态变化时的热力学能变与功和热的关系式是 ΔU = Q + W ; 体系从环境吸热时 Q 0 ,体系对环境做功时 W 0 。 (2.0分)
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举一反三
- 描述系统状态变化时热力学能变与功和热的关系式是____。系统从环境吸热时,Q‘____0,系统对环境做功时,W____0。
- 【填空题】热和功是体系发生变化时 的两种形式,系统吸热, Q 0 ;系统放热, Q 0 。环境对体系做功, W 0 ;体系对环境做功, W 0 。定压下气体所做的体积功 W = 。气体膨胀时,体积功 W 0 。 若 NaOH 与 HCl 正好中和时,系统热量变化 aKJ/mol ,则其热力学能变化 Δ U = KJ/mol
- 体系吸热Q<0,环境对体系做功W>0
- 体系从环境吸热时，规定Q（）0，体系对环境做功时，规定W（）0。 A: ＞；＞ B: ＜；＞ C: ＞；＜ D: ＜；＜
- 下列关于热和功的叙述，错误的是()。 A: 体系从环境吸热，Q> 0；体系向环境放热，Q < 0 B: 体系从环境得功，W> 0；体系对环境做功，W < 0 C: 功能完全转变为热，而热不能完全转变为功 D: 热和功都是状态函数
内容
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根据热力学第一定律∆U=Q+W,体系对环境做功则W 0，体系吸热则Q 0
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描述系统状态变化的热力学能变与功和热的关系式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，系统从环境吸热时，Q＿＿＿0，系统对环境做功时，W＿＿＿0
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热力学上规定，体系吸热和做功时Q＞0；W＜0
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如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的（ ） A: Q=0，W=0，ΔU=0 ； B: Q≠0，W≠0，ΔU=Q-W C: Q= -W，ΔU=Q+W D: Q≠W，ΔU=0
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热力学上规定，体系吸热和对外做功时Q＞0；W＜0