在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子Φθ（Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。（)
举一反三
- 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()
- Fe3+离子(Fe,Z=26)属于()电子构型。 A: 8 B: 9~17 C: 18 D: 18+2
- 当离子的电荷相同、半径相近时,极化力:8电子构型>9~17电子构型。()
- 关于离子的极化力,下列说法错误的是 ( ) A: 离子的电荷越多,半径越小,产生的电场越强,极化力越强 B: 离子电荷相同,半径相近时,极化力相近 C: 18+2、18和2电子构型的离子,极化力大于9~17和8电子构型的离子 D: 离子的极化力是离子本身的电场使周围邻近离子极化变形的能力
- 由反应式 2 MnO4－ + 10 Fe2＋ + 16 H＋ ＝ 2 Mn2＋ + 10 Fe3＋ + 8 H2O，安排为电池，该电池的符号应是 A: Pt| MnO4－，Mn2＋，H＋‖Fe2＋，Fe3＋ |Pt B: Pt| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋，H＋ |Pt C: Fe| Fe2＋， Fe3＋‖ MnO4－，Mn2＋， H＋ |Mn D: Mn| MnO4－，Mn2＋， H＋‖Fe2＋， Fe3＋ |Fe