为什么sp2杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?
因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强
举一反三
内容
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不同杂化类型碳原子电负性由强到弱的顺序是：（ ） A: sp3 ＞sp2 ＞ sp B: sp2＞sp＞sp3 C: sp2 ＞sp3＞ sp D: sp＞sp2 ＞sp3
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组成碳碳双键的碳原子都是SP2杂化碳原子。
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71、不同杂化类型碳原子电负性由强到弱的顺序是( )。 A: sp3>;sp2>;sp B: sp2>;sp>;sp3 C: sp2>;sp3>;sp D: sp>;sp2>;sp3
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下列既含有sp杂化碳原子，又含有sp3杂化碳原子的化合物是 A: 乙烯 B: 丙炔 C: 乙烷 D: 乙烯
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碳原子的三种杂化轨道电负性由小到大排序正确的是 A: sp3 < sp2 < sp B: sp3 < sp < sp2 C: sp < sp2 < sp3 D: sp < sp3 < sp2 E: sp2 < sp3 < sp F: sp2 < sp <sp3