A: 0.3%
B: 0.03%
C: 0.1%
D: 0.9%
举一反三
- 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。（1）计算化学计量点pH （2）用林邦公式计算终点误差。
- 用0.1000mol/L HCl溶液滴定25.00mL NaOH溶液，滴定终点消耗20.00mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A: 0.0600 mol/L B: 0.1250 mol/L C: 0.0800 mol/L D: 0.1000 mol/L
- 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol/L HAc 溶液时，为使终点误差在 ±0.1% 以内，可选择的指示剂是
- [1]用0.1000molL的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为()。 A: 0.01% B: 0.02% C: 0.05% D: 0.1%
- N[sub]2[/]分子轨道能级顺序为σ(1s)σ[sup]*[/](1s)σ(2s)σ[sup]*[/](2s)π(2p[sub]y[/])π(2p[sub]z[/])σ(2p[sub]x[/])π[sup]*[/](2p[sub]y[/])π[sup]*[/](2p[sub]z[/])σ[sup]*[/](2p[sub]x[/])，则N[sub]2[/]分子中能量最高被占分子轨道是( )。 A: π<sup>*</sup>(2p<sub>y</sub>) B: π(2p<sub>y</sub>) C: σ(2p<sub>x</sub>) D: σ<sup>*</sup>(2p<sub>x</sub>)
内容
- 0
用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1000，ol/LHCI至PH=9.00，则终点误差为（）
- 1
已知Zn(OH)[sub]2[/]的溶度积常数为1.2×10[sup]-17[/]，则Zn(OH)[sub]2[/]在水中的溶解度为( )。 A: 1.4×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup> B: 2.3×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup> C: 1.4×10<sup>-9</sup>mol·L<sup>-1</sup> D: 2.3×10<sup>-9</sup>mol·L<sup>-1</sup>
- 2
现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为 未知类型：{'options': ['[img src="http://img0.ph.126.net/nyq5FWo8JaqPy0D-Ice5Bw==/6632111202234155037.png"]', '', '', ''], 'type': 102}
- 3
已知E[sup]Θ[/](Fe[sup]3+[/]/Fe[sup]2+[/])=0.771V；[Fe(CN)[sub]6[/]][sup]3-[/]和[Fe(CN)[sub]6[/]][sup]4-[/]分别为1.0×10[sup]42[/]和1.0×10[sup]35[/]，则E[sup]Θ[/]([Fe(CN)[sub]6[/]][sup]3-[/]/[Fe(CN)[sub]6[/]][sub]4-[/])应为( ) A: 0.36V B: -0.36V C: 1.19V D: 0.771V
- 4
智慧职教: 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl溶液的滴定突跃（ ）