p区元素的外层电子构型为ns2np1~6
对
举一反三
- 具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d7ns2电子构型的是族元素。
- 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( )。 A: ns<sup>2</sup>np<sup>3</sup> B: ns<sup>2</sup>np<sup>4</sup> C: ns<sup>2</sup>np<sup>5</sup> D: ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup>
- 最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（ ）
- d区元素外层电子构型是ns1~2
- Cl元素的价电子构型属于( )。 A: (n-1)d<sup>10</sup>ns<sup>1～2</sup> B: (n-1)d<sup>1～9</sup>ns<sup>1～2</sup> C: ns<sup>2</sup>np<sup>1～6</sup> D: ns<sup>1～2</sup>
内容
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【填空题】20号元素的外层电子构型为 ,该元素在周期表位于第四周期 族, 区,其+2价阳离子的外层电子构型为 。该元素符号为
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p 区元素的原子最后填充的是 np 电子，因 ns 轨道都已充满，故都是非金属元素。
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某元素最高化合价为 ＋6 ，最外层电子数为 1 ，原子半径是同族元素中最小的 ，试写出该元素的 ： ⑴ 核外电子排布式 ； ⑵ 外围电子构型 ； ⑶ ＋3价离子的外层电子构型 ； ⑷ 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。
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已知某元素是第三周期p区元素其最低氧化数为–1，请填写外层电子构型，族和电负性相对高低
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基态原子外层电子填充顺序:→ns→ _ →(n-1)d→np