有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0，200℃时该反应的平衡常数K=12.25

2022-06-11

有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0，200℃时该反应的平衡常数K=12.25

答案：

200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，此时消耗一氧化碳物质的量为x，反应前后气体物质的量相同，平衡常数可以利用物质的量计算，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0起始量（mol）0.010.0100变化量（mol）xxxx平衡量（mol）0.01-x0.01-xxxx2(0.01-x)2=12.25x=0.004mol，A．反应速率v（H2O）=△c△t=0.004mol10L5min=8×10-5mol/L，故A错误；B.5min～10min，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0起始量（mol）0.010.0100变化量（mol）0.0040.0040.0040.0045min平衡量（mol）0.0060.0060.0040.00410min平衡量（mol）0.00560.01560.00440.0044变化量（mol）0.00040.00040.00040.00045min～10min改变的条件是再加入了0.01molH2O（g），故B错误；C.200℃时，若向容器中充入0.01molCO（g）、0.01molH2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），Qc=0.01×0.010.01×0.01=1>12.25，平衡逆向进行，设消耗二氧化碳为y，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H<0起始量（mol）0.010.010.010.01变化量（mol）yyyy平衡量（mol）0.01+y0.01+y0.01-y0.01-y(0.01-y)2(0.01+y)2=12.25，y=0.0025mol，达平衡时，CO（g）=0.01mol+0.0025mol10L=1.25×10-3mol/L，故C错误；D．反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，300℃时，若向容器中充入0.01molCO（g）、0.01molH2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），计算此时浓度商Qc=0.0220.012=4>K，平衡逆向进行，则开始反应时ν（正）<ν（逆），故D正确；故选D．

举一反三

内容

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某体系存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡,则该体系的独立组分数C为 A: sub>2O(g) + C(s) ó H 2(g) + CO(g) B: 2(g) + H 2(g) ó H 2O(g) + CO(g) C: 2(g) + C(s) ó 2CO(g) D: 3 E: 2 F: 1 G: 4
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某温度下在密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）[img=32x14]17e4499fb0c1baf.png[/img]H2（g）+CO2（g）．若CO和H2O的起始浓度皆为3mol/L，达到平衡后，CO2的浓度为1mol/L，求：（1）此温度下反应的平衡常数K（2）平衡时CO（g）的转化率（3）当平衡常数K= 4 时，CO的平衡转化率。
2
将CO和H2O放入密闭容器中，某温度下反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 平衡时，c (CO) = 0.1mol·L-1，c (H2O) = 0.2mol·L-1，c (CO2) =0.2mol·L-1。此温度下反应的平衡常数K = _______。
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已知反应 2NO(g)+2H 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2 (g)===N 2 (g)+H 2 O 2 (g) （慢反应） ② H 2 O 2 (g)+H 2 (g)===2H 2 Od(g) （快反应）则该反应称为反应。此两步反应均称为反应，而反应 ① 称为总反应的
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水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) A: sub>2O(g) + C(s) = H 2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、自由度数为: 。 B: 5;3 C: 4;3 D: 3;3 E: 2;2