在298K时，将Fe2+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知：（1）计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。
举一反三
- 将Cu片插入0.5 mol∙dm-3CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol∙dm-3AgNO3溶液中构成原电池。已知：Eθ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数
- 写出下列原电池的电极反应和电池反应： （1） (-)Ag|AgCl(s)|Cl-||Fe2+,Fe3+|Pt(+) （2） (-)Pt| Fe2+,Fe3+||Cr2O72-,Cr3+,H+|Pt(+)
- 已知298.15K时，，，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的；(4)计算电池反应的；(5)求AgI的Ksp。
- 将反应 Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag 设计成原电池,其电池符号为____。
- 以AgCl/Ag(Cl-的浓度为0.010 mol·dm-3)电对为负极,以标态下Ag+/Ag电对为正极组成原电池,实验测得,298K时该原电池的电动势为0.457V。已知: EӨ(Ag+/Ag) = 0.7996V,问:(1)写出该原电池的电池符号;(2)计算298K时AgCl的溶度积