在300K、200KPa下，N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)， N2O4的转化率为14.3%，则该温度下此反应的标准平衡常数为 （反应过程中保持系统的温度和压力不变）
A: 0.095
B: 9.54
C: 16.9
D: 0.169
A: 0.095
B: 9.54
C: 16.9
D: 0.169
举一反三
- 将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ
- 在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57
- N2O4(g)的分解反应为N2O4(g)2NO2(g)，在25℃时，，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N2O4(g)的平衡转化
- 在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为(1)NO2(g)【图片】N2O4(g)；(2)2NO2(g)【图片】N2O4(g) A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
- 某温度下，反应N2O4（ g ）<--> 2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的