某温度时,反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g),Kϴ= 0.498,则平衡时CO2分压为()。
A: 50.5
kPa
B: 49.8
kPa
C: 71.5
kPa
D: 取决于CaCO3的量
A: 50.5
kPa
B: 49.8
kPa
C: 71.5
kPa
D: 取决于CaCO3的量
B
举一反三
- 若850℃时化学反应2CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的Kθp=0.498,则平衡时CO2的分压为()kPa。 A: 71.5 B: 0.498 C: 50.5 D: 取决于CaCO3的量
- 1000 K时C (石墨) + CO2 (g) ® 2 CO (g) 反应,平衡时CO2和CO的分压各为10 kPa 和61.6 kPa,则此反应的 Kpy值为( )。 A: 0.06 B: 6.1 C: 14.8 D: 3.7
- 已知 CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)[br][/br] ΔfHm θ/ kJ·mol-1 -1207.0 -635.0 -394.0[br][/br]Smθ / J·mol-1·K-1 92.0 39.0 214.0[br][/br]计算标准态下CaCO3热分解反应的最低温度=____K;若使反应在1000K时自发进行,CO2分压应不超过____kPa。(小数点后均保留1位有效数字)
- 298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是() A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力,减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度,降低CO的压力
- 反应 CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) ,已知该反应的 Δ rHmΘ=178 kJ · mol-1 ,[br][/br]Δ rSmΘ =161 J · mol-1 · K-1 ,则CaCO3 (s)开始分解的温度应是 A: 806K B: 906 K C: 1006 K D: 1106 K
内容
- 0
在温度为T下,CaCO3(s),CaO(s),CO2(g)平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),若向该平衡系统加入CO2(g),当重新达平衡时,系统的压力
- 1
在21.8℃时,反应 NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为 0.070 ,则平衡时混合气体的总压是 A: 26 kPa B: 53 kPa C: 7.0 kPa D: 0.26 kPa<br>·
- 2
若反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在某温度下达到平衡,则下列说法正确的是:
- 3
若850℃时,反应[img=232x25]1803bdfdd9c7235.png[/img],[img=92x21]1803bdfde26fd6d.png[/img],则平衡时[img=33x22]1803bdfdeb19dcd.png[/img]分压为 A: 50.5 kPa B: 0.498 kPa C: 71kPa D: 取决于[img=56x22]1803bdfdf309b37.png[/img]的量
- 4
已知850℃时,反应:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的Ky=0.50。当温度不变,密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s),则系统能达到平衡。( )