Fe在H2SO4反应生成氢气的反应,氧化半反应为
A: Fe-2e=Fe2+
B:
C:
A: Fe-2e=Fe2+
B:
C:
举一反三
- 298K时，下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于（） A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
- 根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是 A: (Fe3+/Fe)≈-0.04V B: Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气 C: 在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应 D: Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl
- 根据铁在酸性溶液中的电势图[img=181x25]17e0ab2303240d3.jpg[/img],下列说法中错误的是 ( )。 A: Eϴ(Fe3+ / Fe) =-0.04 V B: Fe 与稀酸反应生成 Fe2+ 和氢气 C: 在酸性溶液中 Fe2+ 能发生歧化反应 D: Fe 与氯气反应生成 Fe3+ 和 Cl-
- 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于
- 在 1mol/L H 2 SO 4 介质中， Ce 4+ 与 Fe 2+ 滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知 E` θ Ce 4+ /Ce 3+ =1.44V ， E` θ Fe 3+ /Fe 2+ =0.68V ）