6、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，ΔrHmθ > 0，达到平衡时，若减小容器的体积，平衡（ ）移动，平衡常数（ ）；若提高体系的温度，平衡（ ）移动，平衡常数（ ）。
A: 反向 不变 正向 增大
B: 正向 不变 反向 减小
C: 反向 减小 反向 减小
D: 正向 增大 正向 增大
A: 反向 不变 正向 增大
B: 正向 不变 反向 减小
C: 反向 减小 反向 减小
D: 正向 增大 正向 增大
A
举一反三
- 反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHm°＞0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡（）移动，平衡常数（）；若提高体系的温度，平衡（）移动，平衡常数（）。
- 对于可逆反应C(s) + H2O(g) ==CO (g)+ H2(g)，ΔH＞0，下列说法正确的是（ ）。 A: 升高温度，平衡常数增大，平衡正向移动 B: 升高温度v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C: 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响 D: 加入催化剂，v正增加、v逆减小，平衡正向移动
- 反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若增大体系的压强，平衡（ ）移动，若提高体系的温度，平衡（ ）移动。
- 等温条件下，若反应平衡向正向移动，平衡常数将 A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 难以判断
- 等温条件下，若反应平衡发生移动，反应正向进行，则平衡常数 A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 难以判断
内容
- 0
（平衡移动）25 ℃下,反应 MgO(s) ＋ Cl2(g) ＝ MgCl2(s) ＋ ½O2(g) 达到平衡后，若增大系统总压，则平衡向____方移动，标准平衡常数____ (填增大、减小或 不变 )。
- 1
可逆反应2A(g)＋B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压()，Kp() A: 增大，减小 B: 增大，不变 C: 减小，减小 D: 减小，增大
- 2
对于反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) (ΔrHm Ө <0)达到平衡后,升高温度,反应的标准平衡常数K Ө将____,平衡____移动;增加产物H2O(l)的物质的量时,反应的标准平衡常数K Ө将____,平衡____移动;保持系统总压不变,加入不参加反应的惰性气体,反应的标准平衡常数K Ө将____,平衡____移动。[(1)、(3)、(5) 选填“增大”、“减小”或“不变”; (2)、(4)、(6)选填“正向”、“逆向”或“不”]
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对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
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已知反应A2（g）+2B2（g） A: 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加 B: 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C: 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D: 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动