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  • 2022-06-15
    称取一元弱酸HA1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64,计算该一元弱酸pKa的近似值为()。(HA的分子量为122.1)
    A: 2.10
    B: 6.20
    C: 4.20
    D: 3.40
    E: 5.20
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    举一反三

    • 某一元弱酸HA的浓度为0.010mol.dm-3,在常温下测得其pH为6.0。试计算该一元弱酸的解离常数和解离度。
    • 已知某一元弱酸的pKaθ(HA)=5.00,则浓度为0.10mol·L-1的该一元弱酸的水溶液的pH等于() A: 5.00 B: 4.00 C: 3.00 D: 2.00
    • 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 A: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 B: 在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH( )。 C: = pOH D: = pKa
    • 测得某一弱酸(HA)溶液的pH=2.52,该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的pH=9.15,当上述HA和NaA溶液等体积混合后测得pH=4.52,求该一元弱酸的电离常数KHA值为( ) A: 1.0×10-5 B: 0.5×10-5 C: 2.5×10-5 D: 1.5×10-5
    • 取0.10mol•L-1的某一元弱酸(HA)50.0mL与20.0mL0.10mol•L-1KOH溶液混合将混合液稀释至100mL,测得此溶液的pH为5.25,问此一元弱酸(HA)的Ka值是多少?

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      分子 3.40 计算 pka 一元 2.10 5.20 制成 配制 近似 ha1.04g ml 4.20 测得 准确 100.0ml 弱酸 2.64 6.20 近似值 1.04 ph ha 100.0 分子量 122.1

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