用基准无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.2023gNa2CO3，滴定至终点时消耗HCl溶液37.70mL，计算HCl 溶液的物质的量浓度。（反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O; M Na2CO3=105.99g/mol）
举一反三
- 用基准无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.2023g Na2CO3，滴定至终点时消耗HCl溶液37.70mL，计算HCl 溶液的浓度。（Na2CO3摩尔质量为：105.99g/mol）
- 标定HCl溶液时，若采用部分吸湿的 Na 2 CO 3 ， 则标定所得的浓度（ ）
- 用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量105.99）
- 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )。 A: Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> B: NaOH C: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> D: Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
- 准确称取0.2562g基准物质碳酸钠Na2CO3,溶解后,用甲基橙为指示剂,标定HCl溶液,终点时,消耗HCl溶液28.66mL,求HCl溶液准确浓度。(Na2CO3的摩尔质量M=106.0g/mol)