298K时,电池反应H2(g) +1/2 O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1,反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2,则E2和E1的关系为:( )。
A: E2=E1
B: E2=2E1
C: E2=-2E1
D: E2=-E1
A: E2=E1
B: E2=2E1
C: E2=-2E1
D: E2=-E1
D
举一反三
- 298K时,电池反应H2(g) + O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1,反应 2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2,E1和E2的关系为:( )。A、E2= -2 E1 B、E2=2 E1C、E2= - E1 D、E2= E1。 A: . B: .. C: ... D: ....
- 电池反应 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) E1;H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) E2,则有( )。 A: 没有关系 B: E1= E2 C: E1=2 E2 D: E1=1/2E2
- 298K时,电池反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ(1);若电池反应写作: H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(l) 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ(2),则( ) A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2) B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ(1)= KØ2(2) C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2) D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ(1)= KØ(2)
- 下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1Θ、E2Θ:(1)1/2H2(pΘ)+1/2Cl2(pΘ)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(pΘ)+Cl2(pΘ)则E1Θ与E2Θ的关系为() A: E2Θ=2E1Θ B: E2Θ=-E1Θ C: E2Θ=-2E1Θ D: E2Θ=E1Θ
- 【单选题】某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl,这两种不同的表示式算出的E、E、rGm和K 的关系是: A. E1=E2, E1=E2, rGm,1=rGm,2, K1=K2; B. E1=E2, E1=E2, rGm,1=2rGm,2, K1=K2)2; C. E1=2E2, E1=2E2,rGm,1=2rGm,2, K1=2K2; D. E1=E2, E1=E2, rGm,1=rGm,2)2,K1=K2)2
内容
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已知电池(1) Cu│Cu2+( a2)‖Cu2+ (a1)│Cu 电动势为E1;(2) Pt│Cu2+( a2), Cu+( a3)‖Cu2+(a1), Cu+( a3)│Pt 电动势为E2,则 A: E1=1/2 E2 B: E1=2 E2 C: E1≥2 E2 D: E1= E2
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电池反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(L)E1,H2(g)+1/2O2(g)→H2O(L)E2则有:() A: E1=1/2E2 B: E1=E2 C: E1=2E2
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电池反应 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) E1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(L) E2 则有:( ) A: E1=1/2E2 B: E1=E2 C: E1=2E2 D: 不能确定
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已知下面四个反应的△H°298,其中液态水的标准生成热是: A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298(1) B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298(2) C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298(3) D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298(4)
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【单选题】温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E 1 θ ,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E 2 θ ,则() A. E 2 θ =E 1 θ B. E 2 θ =-E 1 θ C. E 2 θ =2E 1 θ D. E 2 θ =-2E 1 θ