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  • 2022-05-27
    计算Cu2+浓度为0.010mol·L-1的溶液,(1)Cu(OH)2开始沉淀时的pH;(2)Cu2+沉淀完全,即c(Cu2+)≤10-5mol·L-1时溶液的pH。
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    举一反三

    • 已知,KspΘ(Cu(OH)2)=2.2×10-20。假设c(Cu2+)=1.0mol·L-1,Cu2+开始沉淀的pH(保留一位小数)约为。
    • 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
    • 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2+ + CO32− + H2O === Cu(OH)2↓ + CO2↑次要:Cu2+ + CO32− === CuCO3↓(2)CuSO4 + Na2S主要:Cu2+ + S2-===CuS↓次要:Cu2+ + S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )。 A: CuSCu(OH)2>CuCO3 B: Cu(OH)2>CuCO3>CuS C: Cu(OH)2
    • 已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V,Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为(
    • 向【Cu(NH3)4】SO4溶液中滴加NaOH溶液,无蓝色的Cu(OH)2沉淀析出,说明在该溶液中完全没有Cu2+。

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      开始 cu2+ 计算 0.010 mol 10-5mol 0.010mol l-1 溶液 cu 完全 ph oh 沉淀 浓度 10

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