计算Cu2+浓度为0.010mol·L-1的溶液，(1)Cu(OH)2开始沉淀时的pH；(2)Cu2+沉淀完全，即c(Cu2+)≤10-5mol·L-1时溶液的pH。
举一反三
- 已知,KspΘ(Cu(OH)2)=2.2×10-20。假设c(Cu2+)=1.0mol·L-1,Cu2+开始沉淀的pH(保留一位小数)约为。
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
- 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋ + CO32− + H2O === Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2＋ + CO32− === CuCO3↓(2)CuSO4 + Na2S主要：Cu2+ + S2－===CuS↓次要：Cu2+ + S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）。 A: CuSCu(OH)2>CuCO3 B: Cu(OH)2>CuCO3>CuS C: Cu(OH)2
- 已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V，Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为（
- 向【Cu(NH3)4】SO4溶液中滴加NaOH溶液，无蓝色的Cu(OH)2沉淀析出，说明在该溶液中完全没有Cu2+。