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  • 2022-07-22
    已知下列反应的原电池的电动势为0.46V,且(Zn2+/Zn)=-0.76V,则氢电极溶液中的pH为
    A: (s)+2H+(xmol·dm-3)Zn2+(1mol·dm-3)+H2(101325Pa)
    B: 10.2
    C: 2.5
    D: 3
    E: 5.1
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    举一反三

    • 已知Eө (Zn2+ / Zn) = -0.76 V,下列原电池反应的电动势为0... + H2 (1.013×105 Pa)
    • 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时,其电池电动势将(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V)
    • 298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
    • 25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
    • 298 K时,将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池,测得电动势为0.54 V,则Zn2+的活度a2为:(已知E(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V)

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      dm-3 0.76v 电池 dm h2 0.76 mol 0.46v 电动势 zn2+ 0.46 101325 电动 原电池 电极 下列 xmol 反应 1mol 溶液 pa zn 10.2 2h+ 已知 ph 5.1 2.5 101325pa

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