什么叫原子半径、原子电离能、电子亲合能和元素电负性?它们在周期表中的变化规律如何?请予以解释。
举一反三
- 下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是： A: 电子亲和能； B: 电负性； C: 电离能； D: 原子半径。
- 元素哪些性质具有周期性： A: 原子半径 B: 电离能 C: 电子亲合能 D: 电负性 E: 金属性和非金属性
- 原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
- 同一周期中的元素，他们的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性从左到右的变化趋势是（） A: 均逐渐变小。 B: 原子半径逐渐变小，电离能、电子亲和能、电负性均逐渐变大。 C: 原子半径逐渐变小和电离能逐渐变小，电子亲和能、电负性均逐渐变大。 D: 均逐渐变大。
- 分子中衡量原子吸引电子能力用( )。 A: 电离能 B: 电子亲合能 C: 键能 D: 电负性