碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
举一反三
- 过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
- 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
- 基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应<br/>中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
- 化学反应的活化能是指生成物分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。( )
- 中国大学MOOC: 活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。