化学反应的活化能是指生成物分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。( )
错误
举一反三
- 基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应<br/>中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
- 碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
- 过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
- 关于化学反应速率，下列叙述不正确的是（ ）。 A: 反应温度越高，反应速率越快 B: 正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应 C: 活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量 D: 过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
- 中国大学MOOC: 活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。
内容
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活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
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反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能
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使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）。 A: 活化分子能量明显增加 B: 降低活化分子的能量 C: 增加活化分子百分数 D: 增加反应活化能
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有关过渡态反应速率理论的叙述中，不正确的是（ ） A: 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 B: 势能垒是活化配合物分子在马鞍点的能量与反应分子的平均能量只差 C: 活化配合物在马鞍点的能量最高 D: 反应分子组实际经历途径中的每个状态的能量都很低
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升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A: 活化分子的能量明显增加 B: 降低了反应的活化能 C: 增加了活化分子的百分数 D: 改变了化学反应的能量变化