已知下列反应的平衡常数
A: KSPΘ（1）·KspΘ（2）
B: KspΘ（1）/KspΘ（2）
C: KspΘ（2）/KspΘ（1）
D: （KspΘ（1）/KspΘ（2））2
A: KSPΘ（1）·KspΘ（2）
B: KspΘ（1）/KspΘ（2）
C: KspΘ（2）/KspΘ（1）
D: （KspΘ（1）/KspΘ（2））2
B
举一反三
- 已知CaF2的Ksp=2.7×10-11，在pH =2.00时，其溶解度计算式为（ ）。 A: s=(Ksp)1/3； B: s=(Ksp/4)1/3； C: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/3； D: s=(Ksp•αF(H)/4)1/3； E: s=(Ksp•αF(H)2/4)1/2； F: s=(Ksp)1/2； G: s=(Ksp/4)1/2。
- Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A: S=(Ksp)1/2 B: (Ksp/4)1/2 C: (Ksp)1/3 D: (Ksp/27)1/4
- Al（OH）3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是。 A: S = (Ksp)1/ 2 B: S = (Ksp)1/ 4 C: S = (Ksp)1/ 2 D: S = (Ksp)1/ 3
- 反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为 A: Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2) B: Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2) C: [Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2) D: Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
- AgI的溶解度s与溶度积Ksp之间的关系是 A: s=Ksp B: s= (Ksp)2 C: s=(Ksp)1/2 D: s= 1/2Ksp
内容
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AgBr的溶解度s与溶度积Ksp之间的关系是 A: s=Ksp B: s= (Ksp)2 C: s= 1/2Ksp D: s=(Ksp)1/2
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已知Kspθ(A2X3)，则在其饱和水溶液中，c(A3+)=（ ）。 A: [(8/27)´Kspθ]1/5mol·L-1 B: (Kspθ)1/2mol·L-1 C: [(2/3)´Kspθ]1/2mol·L-1 D: [(3/5)´Kspθ]1/5mol·L-1
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Ca(OH)2在纯水中可认为是完全电离的,其溶解度可表示为 A: (Ksp)1/3 B: (Ksp/4)1/3 C: (Ksp/4)1/2 D: Ksp/Kw
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Ag2S的溶度积常数表达式正确的是 A: Ksp＝[Ag+][S2-] B: Ksp＝[Ag+][S2-]2 C: Ksp＝[Ag+]2[S2-] D: .Ksp＝[Ag+]2[S2-]2 E: Ksp＝[2Ag+]2[S2-]2
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为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,常用Na2CO3处理,反应式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,此反应的标准平衡常数为()。 A: Kspϴ(CaCO3)/Kspϴ(CaSO4) B: Kspϴ(CaSO4)/Kspϴ(CaCO3) C: Kspϴ(CaSO4)·Kspϴ(CaCO3) D: [Kspϴ(CaSO4)·Kspϴ(CaCO3)]1/2