根据玻尔氢原子理论计算氢原子中的电子在第一至第四轨道上运动的速度和这些轨道的半径.
举一反三
- 根据玻尔氢原子理论计算氢原子中的电子在 [tex=1.929x1.0]iy49FZmj3Bn8sRaLZpfrEw==[/tex] 至 [tex=1.929x1.0]au2olChJIABR52MosDCmMw==[/tex] 轨道上运动的速度和这些轨道的半径。
- 在原子结构的玻尔模型中,原子中的电子绕原子核作圆周运动,已知氢原子中电子的轨道半径为 [tex=5.714x1.357]PRmQbf50HRyESdJLVYTOrt5ntr+vSVw5qY9aK+6cUZs=[/tex], 电子运动的速度为 [tex=5.0x1.5]LmMckYHyImEj4jGHDEStrnJvUAxrUtzOXKpcyLPRE8o=[/tex], 求氢原子的轨道磁矩。
- 根据玻尔氢原子理论，氢原子在n=5轨道上的动量矩与在第一激发态的轨道动量矩之比为
- 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 A: 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B: 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C: 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D: 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
- 根据玻尔氢原子理论，氢原子中的电子在第一和第三轨道上运动时速度大小之比是（ ）。