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  • 2022-06-28
    在标准状态下MnO2与盐酸不反应,MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气,此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为( )。
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    举一反三

    • 在标准状态下MnO2与盐酸不反应,MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气,此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为( )。
    • 在标准状态下MnO2与盐酸不反应,MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气,此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为( )。
    • 对氧化还原反应:MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2+2H2O下列原电池符号书写正确的是()。 A: (-)Pt,Cl2|Cl-||H+,Mn2+|MnO2,Mn(+)( B: (-)MnO2,Mn2+,H+||Cl-|Cl2,Pt(+)( C: (-)Pt,MnO2|Mn2+,H+||Cl-|Cl2,Pt(+)( D: (-)Pt,Cl2|Cl-||H+,Mn2+|MnO2,Pt(+)
    • 根据标准电极电势,氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理( ) A: 两个电对的标准电极电势相差不大; B: 酸度增加,φ(MnO2/Mn2+)增加; C: [Cl-]增加,φ(Cl2/Cl-)减小; D: 盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。
    • 因为ψϴ( MnO2/Mn2+) < ψϴ ( Cl2/Cl-),所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。

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      标准状态 mn 原电池 组成 状态 cl- 电池 盐酸 cl2 不反 cl mn2+ 反应 电动势 mno 得到 标准 只有 mno2 状态下 才能 电动 此时

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