已知AgCl的KSp＝1x10-10，求AgCl在纯水中的溶解度。
举一反三
- 如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1．8X10^-10求AgCl的溶解度..
- 计算题:例:计算AgCl(s)和Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(mol.L-1)。Ksp(AgCl)=1.77×10–10Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10–12
- 已知Ksp(AgCl)= 1.77×10-10，25℃时，在0.10mol·L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度(mol·L-1)是
- 在一定温度下,向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ,AgCl(s)未完全溶解,下列叙述中正确的是: A: AgCl 的溶解度增大,KspØ不变 B: AgCl 的溶解度、KspØ均不变 C: AgCl 的KspØ增大、溶解度不变 D: AgCl 的溶解度、KspØ均增大
- 已知KspӨ(Ag2SO4) = 1.8 × 10–5，KspӨ(AgCl) = 1.8 × 10–10，KspӨ(BaSO4) =1.8×10–10，将等体积0.0020 mol·L–1 Ag2SO4与2.0×10–6 mol·L–1BaCl2溶液混合，将会出现 ( ) A: BaSO4沉淀 B: AgCl沉淀 C: AgCl和BaSO4沉淀 D: 无沉淀