用0.01mol/L SnCl2二氯化锡 [Sn(IV)/Sn(II)的条件电位=0.10V]滴定0.01mol/L铁离子 [Fe(III)/Fe(II) 的条件电位=0.68V], 其滴定反应至化学计量点时，溶液的电位值为 V
A:
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举一反三
- 基于反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ [Sn(IV)/Sn(II)的条件电位 = 0.10V, Fe(III)/Fe(II) 的条件电位= 0.68 V]的氧化还原滴定法，当Fe3+被滴定一半时，溶液的电位为 ________(两位有效数字) V
- 中国大学MOOC: 在1 mol/L 硫酸溶液中，以Ce(IV) （电极电位是1.44 V）标准溶液滴定Fe(II)溶液（电极电位是0.68 V），化学计量点的电位是（ ）V。
- 在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中，以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ ， sp 时电势为 1.06 V ， ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ，指示剂应选择：
- 0.10 mol/L HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，试计算化学计量点电位_.
- 0.05 mol·L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 （ ）。 [已知此条件时 φθ＇(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φθ＇ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 。