在一抽空的容器中放入过量的NH4HS(S)，加热时发生如下反应NH4HS(S)=NH3(g)+H2S(g) 当反应平衡时，体系的自由度数f= 。
举一反三
- 仅由NH4HS(s)分解建立如下的反应平衡NH4HS(s) →NH3(g)＋H2S(g) 系统的组分数C=2和自由度数f=2（ ）
- 在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数KӨ= 。
- 抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S(g) , 平衡压力为50.0 kPa。则(1) 此反应的Ky=。（精确到小数点后2位）
- 当温度T时，将纯NH4HS（s）置于抽空的容器中，则NH4HS（s）发生分解：NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为（） A: p/4 B: p/4 C: p D: p/2
- 当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解：NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g)，测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为( ) A: p2/4 B: p/4 C: p2 D: p2/2