H2S水溶液中粒子数除H2O之外最多的是( )。 A: H<SUP>+</SUP> B: H<SUB>2</SUB>S C: HS<SUP>-</SUP> D: S<SUP>2-</SUP>

已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。

9 . HS - + H 2 O H 2 S + OH - ， 反应 物 中酸和碱分别是 A.H 2 S 和 OH - B. H 2 S 和 HS - C. H 2 O 和 HS - D. H 2 S 和 H 2 O

H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O的键能大于H—S的键能的缘故。

已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kθ1和Kθ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。 A: Kθ1＋Kθ2 B: Kθ1/Kθ2 C: Kθ1×Kθ2 D: Kθ1-Kθ2

‍已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) KӨ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KӨ2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数。​ A: KӨ1/ KӨ2 B: KӨ2/ KӨ1 C: KӨ1·KӨ2 D: KӨ1-KӨ2

三角形面积公式是（）。 A: S=a³b B: S=a³h C: S=a³h÷2

利用酸溶解硫化物的共同平衡关系式为: MS (s) + 2H+ (aq) ↔ M2+ (aq) + H2S (aq) , 则共同平衡常数 K 与硫化物的沉淀-溶解平衡常数和氢硫酸的解离平衡常数的关系为( )。 A: K = Ksp (MS) Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) B: K =Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)/Ksp (MS) C: K =Ksp (MS)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) D: K =Ksp (MS)K2w(H2O)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)

H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O分子除外）（） A: H B: S C: HS D: HS

已知反应H2(g) +S(s) = H2S(g), Kθ1=1.0×10-3;S(s) + O2(g) =SO2(g), Kθ2=5.0×106; 计算下列反应的Kθ值。H2(g) + SO2(g) =H2S(g) + O2(g)